Вычислите массы водорода и кислорода, образовавшихся при разложении 72 г воды.

Уравнение реакции разложения воды:

1. Найдём массы веществ, соответствующие стехиометрии уравнения.

   • Молярная масса воды $M(\text{H}_2\text{O}) = 2\cdot1 + 16 = 18\ \text{г·моль}^{-1}$.

   • Две молекулы воды (2 моль) имеют массу $2 \times 18 = 36\ \text{г}$.

   • По уравнению из этих 36 г воды образуются

     • $2\ \text{моль H}_2$ → $2 \times 2 = 4\ \text{г водорода}$;

     • $1\ \text{моль O}_2$ → $32\ \text{г кислорода}$.

2. Определим фактор масштабирования.
   Нам дано 72 г воды — это ровно в два раза больше, чем 36 г:

   $$\frac{72\ \text{г}}{36\ \text{г}} = 2.$$

3. Умножим массы продуктов на этот коэффициент.

   • Масса водорода: $4\ \text{г} \times 2 = 8\ \text{г}$.

   • Масса кислорода: $32\ \text{г} \times 2 = 64\ \text{г}$.

Ответ: при разложении 72 г воды образуются 8 г водорода и 64 г кислорода.