MnO2 + H2SO4 (разб) = ???

При взаимодействии диоксида марганца (MnO₂) с разбавленной серной кислотой (H₂SO₄) протекает реакция, в которой образуется сульфат марганца(II), вода и выделяется газ — диоксид серы (SO₂). Это типичный пример реакции окислительно-восстановительного характера, где MnO₂ играет роль окислителя.

Вот уравнение реакции:

MnO₂ + H₂SO₄ (разб.) → MnSO₄ + H₂O + O₂↑

Однако это уравнение не совсем точное в данном случае. Дело в том, что при взаимодействии MnO₂ с концентрированной серной кислотой действительно может выделяться кислород или диоксид серы в зависимости от условий, но при использовании разбавленной серной кислоты, основная реакция следующая:

MnO₂ + H₂SO₄ (разб.) → MnSO₄ + H₂O + [O]

Но чаще это записывают в виде:

MnO₂ + H₂SO₄ (разб.) → MnSO₄ + H₂O + O₂↑ (если реакция протекает при нагревании)

Иногда указывается, что диоксид марганца не реагирует с холодной разбавленной серной кислотой — для того чтобы пошла реакция, необходим нагрев.

Реакция сопровождается выделением газа — кислорода (O₂), а марганец восстанавливается от степени окисления +4 в MnO₂ до +2 в MnSO₄.

Таким образом, при нагревании:

MnO₂ + H₂SO₄ (разб.) → MnSO₄ + H₂O + O₂↑ (газ выделяется)

Если условия недостаточны (например, слабое нагревание или слишком разбавленная кислота), реакция может идти плохо либо не пойти вовсе.