Составьте уравнения практически осуществимых реакций.
CuSO4 + HCL =
BaNO3 + H2SO4 =
Cu + HCL =
NaNO3 + HCL
MgCl2 + H2SO4 ( КОНЦЕНТР. ) =
Na2SO3 + H2SO4 =
NaOH + H2SO4 =
Al(OH)3 + H2SO4 =

Для того чтобы составить уравнения реакций, нужно понять, что происходит в каждой из предложенных ситуаций. Давайте рассмотрим их по порядку:

1. CuSO4 + HCl →
   Здесь у нас медный купорос (CuSO4) и хлороводородная кислота (HCl). Медный купорос может вступать в реакцию с соляной кислотой, образуя хлорид меди (II) и серную кислоту:

   $$\text{CuSO}_4 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4$$

   Это пример обменной реакции, где образуются хлорид меди и серная кислота.

2. Ba(NO3)2 + H2SO4 →
   Реакция между нитратом бария (Ba(NO3)2) и серной кислотой приводит к образованию сульфата бария, который является малорастворимым веществом, и нитратной кислоты:

   $$\text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HNO}_3$$

   В этой реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO4).

3. Cu + HCl →
   В реакции меди (Cu) с хлороводородной кислотой меди не взаимодействуют напрямую с HCl, если только не идут дополнительные реакции с кислородом или кислотой в условиях высокой температуры или давления. Эта реакция не будет протекать при обычных условиях, так как медь не реагирует с соляной кислотой без участия окислителей.

4. NaNO3 + HCl →
   Реакция между нитратом натрия (NaNO3) и соляной кислотой при обычных условиях обычно не происходит. Однако, если температура достаточно высокая, может образоваться азотная кислота (HNO3) и выделяться хлор:

   $$\text{NaNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{HNO}_3$$

   Однако, это реакция, которая обычно происходит при высокой температуре, так как нитрат натрия нестабилен при нагревании.

5. MgCl2 + H2SO4 (концентрированная) →
   Реакция между хлоридом магния (MgCl2) и концентрированной серной кислотой (H2SO4) приведет к образованию хлорида магния (MgSO4) и хлороводорода (HCl):

   $$\text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + 2\text{HCl}$$

   Это типичная реакция обмена, которая обычно проходит с образованием соли и кислоты.

6. Na2SO3 + H2SO4 →
   Реакция между гипосульфитом натрия (Na2SO3) и серной кислотой приведет к образованию сульфата натрия и диоксида серы (SO2), который является газом:

   $$\text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{SO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}$$

   В этой реакции образуется газообразный диоксид серы, который может быть виден в виде дыма.

7. NaOH + H2SO4 →
   Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) — это типичная нейтрализация, в результате которой образуется соль (сульфат натрия) и вода:

   $$2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$$

   Это реакция кислотно-основного нейтрализующего взаимодействия.

8. Al(OH)3 + H2SO4 →
   Реакция между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4) также представляет собой нейтрализацию, в результате которой образуется сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и вода:

   $$2\text{Al(OH)}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{H}_2\text{O}$$

   В данном случае сульфат алюминия — это соль, которая образуется в результате нейтрализации.

Таким образом, мы рассмотрели все предложенные реакции и составили уравнения для практически осуществимых химических процессов.