Осуществите превращения al - al2o3- al (no3)3- al (oh)3- alcl3

Ниже приведена последовательность реакций, позволяющая пройти всю цепочку Al → Al₂O₃ → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → AlCl₃ с указанием реагентов, условий и полных ионных или молекулярных уравнений.

1. Алюминий → оксид алюминия

Реакция: окисление металлического алюминия кислородом воздуха.
Условия: мелкий порошок Al, подогрев до ≈ 800 °C (в пламени горелки или в муфельной печи), ток сухого O₂.

2. Al₂O₃ → Al(NO₃)₃

Реакция: растворение амфотерного оксида в концентрированной азотной кислоте.
Условия: 65 % HNO₃, слабый нагрев (≈ 70–80 °C) и перемешивание; после растворения фильтрация горячего раствора от нерастворимых примесей.

3. Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃

Реакция: гидролитическое осаждение гидроксида алюминия из раствора солей.
Метод 1 (максимально чистый осадок): аккуратное приливание избытка водного раствора аммиака (NH₃·H₂O) при интенсивном перемешивании, pH ~ 7–8.

Метод 2: та же операция 3 M NaOH; важно добавлять щёлочь порциями, чтобы не перейти в содовый альминат (Al(OH)₄⁻).

Осадок Al(OH)₃ промывают тёплой водой до отсутствия ионов NH₄⁺/Na⁺ и NO₃⁻.

4. Al(OH)₃ → AlCl₃

Реакция: нейтрализация гидроксида раствором HCl.
Условия: концентрированная или 6 M HCl, лёгкий подогрев; растворение идёт быстро.

Полученный раствор AlCl₃·6H₂O можно выпарить до сиропа, высушить при 150–180 °C и, при необходимости, дополнительно хлорировать (или проводить реакцию с NH₄Cl при 200 °C) для получения безводного хлорида алюминия.

Итог:

• Окисляем Al до Al₂O₃ при высокотемпературном прокаливании в кислороде.

• Растворяем Al₂O₃ в конц. HNO₃, получая Al(NO₃)₃.

• Осаждаем Al(OH)₃ действием щёлочи или аммиака.

• Растворяем Al(OH)₃ в HCl и, при необходимости, обезвоживаем продукт, получая AlCl₃.