CuSO4+Fe=FeSO4+Fe; Сu+O2=Cuo расставить коэффициенты,объяснить тип каждой реакции.

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнениях реакций и определить их типы, давайте рассмотрим каждое уравнение по порядку.

1. Первое уравнение: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

   Рассмотрим реакцию замещения, где железо (Fe) вытесняет медь (Cu) из соли медного сульфата (CuSO4), образуя сульфат железа (FeSO4) и элементарную медь (Cu). Это типичная реакция замещения, где активный металл вытесняет менее активный металл из его соли.

   Для правильной расстановки коэффициентов:

   • Сначала расставим коэффициенты для элементов, которые присутствуют в разных веществах: железо (Fe) и медь (Cu). Из уравнения видно, что количество меди в левой и правой частях уравнения одинаково.

   • Сульфаты: в левой части уравнения один молекулы CuSO4, а в правой — один молекулы FeSO4. Следовательно, коэффициенты перед этими веществами равны единице.

   Правильное уравнение реакции будет выглядеть так:
   CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

   Это реакция замещения, так как железо замещает медь в соединении.

2. Второе уравнение: Cu + O2 = CuO

   Это реакция окисления меди в кислороде с образованием оксида меди (CuO). Медь реагирует с кислородом, образуя оксид меди. Это типичная реакция окисления.

   Чтобы расставить коэффициенты, нам нужно сбалансировать атомы кислорода и меди:

   • В правой части уравнения оксид меди (CuO) содержит один атом меди и один атом кислорода.

   • В левой части уравнения кислород (O2) содержит два атома кислорода.

   Для сбалансированности коэффициентов перед медью и кислородом в левой части нужно поставить 2 атома меди, чтобы с обеих сторон было одинаковое количество меди и кислорода. Тогда уравнение будет выглядеть так:

   2Cu + O2 → 2CuO

   Это реакция окисления, где медь взаимодействует с кислородом, образуя оксид меди.

Итак, оба уравнения сбалансированы, и их типы:

1. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu — реакция замещения.

2. 2Cu + O2 → 2CuO — реакция окисления.