1. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии? А) цинк В) кобальт
Б) медь Г) алюминий
2. Формула магнитного железняка
А) 2Fe2O3 × 3H2O В) PbS
Б) Fe3O4 Г) Fe2O3
3. Какой из процессов является химической основой металлургии?
А) Восстановление
Б) Окисление
В) Диспропорционирование
Г) Верного ответа среди перечисленных нет
4. Для получения металлов из их оксидов в промышленности
в качестве восстановителей используют
А) C В) Al
Б) Cu Г) Zn
5. Какие металлы можно получить в чистом виде
из их оксидов восстановлением водородом?
А) Na В) W
Б) Ca Г) Mo
6. В промышленности электролизом получают
А) алюминий В) цинк
Б) железо Г) свинец
7. К алюмотермии относится реакция
А) 2ZnS + O2 = 2ZnO + 2SO2
Б) 2CuO + C = 2Cu + CO2
В) Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Г) CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S
8. К гидрометаллургии относится реакция
А) 2ZnS + O2 = 2ZnO + 2SO2
Б) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
В) 2CuO + C = 2Cu + CO2
Г) Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
9. Расставьте коэффициенты в окислительно −
восстановительной реакции, схема которой
Al + O2 → Al2O3
Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна________
10. В уравнении реакции CuO + CO → Cu + CO2
восстановителем является
А) Сu0 В) С+2
Б) Сu+2 Г) С+4
11. Какой объём оксида углерода (II) (н. у.) необходим
для полного восстановления 320 г оксида железа (III)

Давайте подробно разберем каждый вопрос:

1. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии?

Правильный ответ: Б) медь

Медь — это один из немногих металлов, который может встречаться в природе в свободном состоянии, то есть в виде чистого металла. Цинк, кобальт и алюминий обычно встречаются в составе минералов, а не в чистом виде.

2. Формула магнитного железняка

Правильный ответ: Б) Fe3O4

Магнитный железняк — это минерал, состоящий из железа и кислорода. Его химическая формула — Fe₃O₄, который также известен как магнитит. Это оксид железа с переменным степенем окисления.

3. Какой из процессов является химической основой металлургии?

Правильный ответ: А) Восстановление

Металлургия включает в себя множество процессов, но основным из них является восстановление металлов из их руд. В процессе восстановления металлы извлекаются из соединений путем химических реакций с восстановителями.

4. Для получения металлов из их оксидов в промышленности в качестве восстановителей используют

Правильный ответ: А) C

Для восстановления металлов из оксидов в промышленности обычно используют углерод (C) в виде угля или кокса. Этот процесс используется, например, при получении железа из оксида железа (III).

5. Какие металлы можно получить в чистом виде из их оксидов восстановлением водородом?

Правильный ответ: Г) Mo

Молибден (Mo) можно получить восстановлением его оксида водородом. Водород используется как восстановитель для некоторых металлов, таких как молибден и вольфрам (W).

6. В промышленности электролизом получают

Правильный ответ: А) алюминий

Алюминий получают в промышленности методом электролиза, используя расплавленный алюминиевый оксид (Al₂O₃). Это основной метод получения алюминия.

7. К алюмотермии относится реакция

Правильный ответ: В) Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

Алюмотермия — это процесс восстановления металлов с использованием алюминия в качестве восстановителя. В данной реакции хром (III) оксид восстанавливается алюминием до хрома, образуя алюминиевый оксид.

8. К гидрометаллургии относится реакция

Правильный ответ: Б) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

Гидрометаллургия — это процесс извлечения металлов из руд с помощью водных растворов. В данном случае железо восстанавливает медь из медного купороса (CuSO₄), что является примером процесса, который используется в гидрометаллургии.

9. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, схема которой Al + O2 → Al2O3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна ________.

Ответ: 4

Уравнение реакции:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.
Сумма коэффициентов: 4 + 3 + 2 = 9.

10. В уравнении реакции CuO + CO → Cu + CO2 восстановителем является

Правильный ответ: Б) С +2

В данной реакции углерод (C) действует как восстановитель, так как он восстанавливает медь (Cu) из оксида меди (CuO), отдавая электроны и окисляясь до углекислого газа (CO₂).

11. Какой объём оксида углерода (II) (н. у.) необходим для полного восстановления 320 г оксида железа (III)?

Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение реакции восстановления и вычислить молекулярные массы.

Реакция восстановления оксида железа (III) углеродом: $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$

1. Молекулярная масса Fe₂O₃:

   • Fe (56 г/моль), O (16 г/моль)
   • Масса Fe₂O₃ = (2 × 56) + (3 × 16) = 112 + 48 = 160 г/моль.

2. Молекулярная масса CO:

   • C (12 г/моль), O (16 г/моль)
   • Масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль.

Теперь, чтобы найти объем CO (II) (угарного газа), который необходим для восстановления 320 г оксида железа (III), делаем следующие шаги:

1. Рассчитаем количество вещества Fe₂O₃:

   $$n(Fe_2O_3) = \frac{320}{160} = 2 \, \text{моль}.$$

2. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Fe₂O₃ требуется 3 моль CO. Следовательно, для 2 моль Fe₂O₃ необходимо 6 моль CO.

3. Рассчитаем массу CO:

   $$m(CO) = 6 \times 28 = 168 \, \text{г}.$$

4. Используем уравнение состояния для идеального газа, чтобы найти объем CO (при нормальных условиях):

   $$V = \frac{nRT}{P} \quad \text{(при P = 1 атм и T = 273 К)}.$$

   При этих условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра, так что объем для 6 моль CO будет:

   $$V = 6 \times 22,4 = 134,4 \, \text{л}.$$

Ответ: 134,4 литра оксида углерода (II) (CO) необходимы для полного восстановления 320 г оксида железа (III).

Вот так, шаг за шагом, можно ответить на все вопросы.