1) Расставить коэффициенты и определить тип химической реакции ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
K2O + P2O5 = K3PO4
Cu(OH)2 = CuO + H2O
S + O2 = SO2
CuO +Al = Cu + Al2O3

2) Решить задачу
Определите массу оксида фосфора (5),
полученного при взаимодействии
6,2 грамм фосфора с кислородом?
P + O2 =

3) Решить задачу
Определите объем азота, необходимый
для получения 11,2 литра оксида азота 2?

4) Cоставить уравнения реакций и расставить коэффициенты
Оксид калия + серная кислота = сульфат калия + вода
Гидроксид железа 3 = оксид железа 3 + вода
Гидрокид натрия + хлорид меди 2 = гидрокид меди + хлорид калия
Оксид свинца 2 + алюминий = оксид алюминия + свинец

1. Расставить коэффициенты и определить тип химической реакции

1. ZnO + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O

   • Коэффициенты: $ZnO + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O$
   • Тип реакции: реакция обмена (нейтрализация).

2. K₂O + P₂O₅ → K₃PO₄

   • Коэффициенты: $3K₂O + P₂O₅ → 2K₃PO₄$
   • Тип реакции: реакция соединения.

3. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

   • Коэффициенты: $Cu(OH)₂ → CuO + H₂O$
   • Тип реакции: реакция разложения.

4. S + O₂ → SO₂

   • Коэффициенты: $S + O₂ → SO₂$
   • Тип реакции: реакция соединения.

5. CuO + Al → Cu + Al₂O₃

   • Коэффициенты: $3CuO + 2Al → 3Cu + Al₂O₃$
   • Тип реакции: реакция замещения.

2. Решение задачи: Определите массу оксида фосфора (V), полученного при взаимодействии 6,2 грамм фосфора с кислородом.

Уравнение реакции: $4P + 5O₂ → 2P₂O₅$

1. Найдем молярную массу фосфора $M(P) = 31 \, \text{г/моль}$.
   Масса фосфора: $m(P) = 6,2 \, \text{г}$.
   Количество вещества фосфора:

   $$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{6,2}{31} = 0,2 \, \text{моль}.$$

2. По уравнению видно, что на 4 моля фосфора образуется 2 моля $P₂O₅$.
   Следовательно, $n(P₂O₅) = \frac{0,2}{4} \cdot 2 = 0,1 \, \text{моль}$.

3. Найдем молярную массу $P₂O₅$:

   $$M(P₂O₅) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 142 \, \text{г/моль}.$$

4. Масса $P₂O₅$:

   $$m(P₂O₅) = n(P₂O₅) \cdot M(P₂O₅) = 0,1 \cdot 142 = 14,2 \, \text{г}.$$

Ответ: масса оксида фосфора (V) составляет 14,2 г.

3. Решение задачи: Определите объем азота, необходимый для получения 11,2 литра оксида азота (II).

Уравнение реакции: $N₂ + O₂ → 2NO$

1. По уравнению реакции на 1 моль $N₂$ образуется 2 моля $NO$.
   Следовательно, количество вещества $NO$:

   $$n(NO) = \frac{V(NO)}{V_m} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 \, \text{моль}.$$

2. Из стехиометрии видно, что $n(N₂) = \frac{1}{2} \cdot n(NO) = 0,5 \cdot \frac{1}{2} = 0,25 \, \text{моль}$.

3. Объем $N₂$:

   $$V(N_2)=n(N_2)\cdot V_m=0,25\cdot 22,4$$