Чему равен рН 0,01 М раствора HNO3? Чему равен рН 0,01 М раствора KOH?

Для того чтобы определить pH раствора, нужно учитывать, насколько сильно вещество диссоциирует в воде.

1. Раствор HNO3 (нитратной кислоты):
   HNO3 — сильная кислота, которая полностью диссоциирует в воде. Это означает, что концентрация ионов водорода [H⁺] в растворе будет равна концентрации кислоты.
   Для 0,01 М раствора HNO3 концентрация [H⁺] = 0,01 М.

pH рассчитывается по формуле:
$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$

Подставляем значение:
$\text{pH} = -\log(0,01) = 2$

Таким образом, pH 0,01 М раствора HNO3 равен 2.

2. Раствор KOH (гидроксида калия):
   KOH — сильная щелочь, которая также полностью диссоциирует в воде. В этом случае концентрация гидроксид-ионов [OH⁻] будет равна концентрации основания. Для 0,01 М раствора KOH концентрация [OH⁻] = 0,01 М.

Так как pOH и pH связаны через уравнение:
$\text{pH} + \text{pOH} = 14$

Сначала находим pOH, используя формулу:
$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$

Для 0,01 М раствора KOH:
$\text{pOH} = -\log(0,01) = 2$

Теперь находим pH:
$\text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 2 = 12$

Таким образом, pH 0,01 М раствора KOH равен 12.