Какие из указанных веществ электролиты? А какие нет? Объясните почему? Al(OH)3; H2SO3; Cl2; H2O; AgNO3.

Электролиты — это вещества, которые проводят электрический ток в растворе или в расплаве, так как они способны диссоциировать на ионы. Рассмотрим каждое из предложенных веществ:

1. Al(OH)3 (гидроксид алюминия) — это не электролит в обычных условиях. Он плохо растворяется в воде и не диссоциирует на ионы в значительных количествах, что делает его плохим проводником электрического тока. Хотя при определённых условиях (например, в кислых или щелочных растворах) он может растворяться, но в целом это не электролит.

2. H2SO3 (сернистая кислота) — это электролит. В воде H2SO3 диссоциирует на ионы, образуя ионы водорода (H⁺) и гидросульфит-ион (HSO₃⁻). Это позволяет раствору проводить электрический ток, поэтому H2SO3 является электролитом.

3. Cl2 (хлор) — это не электролит в обычных условиях. Хлор в молекулярной форме не диссоциирует на ионы и не проводит электрический ток. Он является молекулой, и для его диссоциации нужно создавать специфические условия (например, в виде газа, в химических реакциях), но в водном растворе он не является электролитом.

4. H2O (вода) — это не сильный электролит, но, тем не менее, она обладает слабой проводимостью. Вода может диссоциировать на ионы водорода (H⁺) и гидроксид-ион (OH⁻), но эта диссоциация происходит в очень малых количествах, так что в обычных условиях вода не является сильным электролитом. Вода служит растворителем для многих электролитов, но сама по себе проводит электрический ток крайне слабо.

5. AgNO3 (нитрат серебра) — это электролит. Когда AgNO3 растворяется в воде, он диссоциирует на ионы серебра (Ag⁺) и нитрат-ион (NO₃⁻), что позволяет раствору проводить электрический ток. Поэтому AgNO3 является электролитом.

Итак, электролитами являются H2SO3 и AgNO3, а Al(OH)3, Cl2 и H2O в обычных условиях не являются электролитами.