Найдите массу осадка,выпавшего при добавлении к 160 г 2%-го раствора сульфата меди(II)необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию?

Давайте разберем задачу по химии и найдем массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%-го раствора сульфата меди (II) необходимого количества раствора гидроксида натрия, а также определим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию.

1. Запишем уравнение реакции:

В результате взаимодействия сульфата меди (II) ($\text{CuSO}_4$) с гидроксидом натрия ($\text{NaOH}$) образуется осадок гидроксида меди (II) ($\text{Cu(OH)}_2$) и растворимый сульфат натрия ($\text{Na}_2\text{SO}_4$).

2. Найдем количество сульфата меди ($\text{CuSO}_4$) в растворе:

У нас имеется 160 г 2%-го раствора сульфата меди (II). Это означает, что концентрация сульфата меди в растворе составляет 2%.

Масса $\text{CuSO}_4$ в растворе:

3. Определим количество вещества $\text{CuSO}_4$:

Молярная масса $\text{CuSO}_4$ равна 160 г/моль.

Количество вещества $\text{CuSO}_4$:

4. Определим количество вещества $\text{NaOH}$, необходимое для реакции:

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль $\text{CuSO}_4$ требуется 2 моль $\text{NaOH}$.

Таким образом, для 0.02 моль $\text{CuSO}_4$ понадобится:

5. Найдем массу осадка $\text{Cu(OH)}_2$:

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль $\text{CuSO}_4$ образуется 1 моль $\text{Cu(OH)}_2$.

Значит, при 0.02 моль $\text{CuSO}_4$ образуется 0.02 моль $\text{Cu(OH)}_2$.

Молярная масса $\text{Cu(OH)}_2$ равна:

Масса осадка $\text{Cu(OH)}_2$:

Ответ:

1. Масса осадка, выпавшего при добавлении раствора гидроксида натрия, составляет 1.96 г.
2. Количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию, равно 0.04 моль.