сделать превращение: Fe-FeO-FeCl2-Fe(OH)2-FeSO4

Чтобы сделать превращения веществ, представленных в вопросе (Fe → FeO → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4), можно использовать следующие шаги, описывающие химические реакции:

1. Fe → FeO (оксид железа (II))
   Это превращение происходит при нагревании железа (Fe) в кислороде воздуха. Железо реагирует с кислородом и образует оксид железа (II) (FeO):

   $$2Fe + O_2 \rightarrow 2FeO$$

2. FeO → FeCl2 (хлорид железа (II))
   Оксид железа (II) (FeO) можно превратить в хлорид железа (II) (FeCl2) при взаимодействии с хлороводородом (HCl) или хлором (Cl2). При реакции с HCl образуется хлорид железа (II):

   $$FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O$$

3. FeCl2 → Fe(OH)2 (гидроксид железа (II))
   Хлорид железа (II) (FeCl2) можно превратить в гидроксид железа (II) (Fe(OH)2) при взаимодействии с гидроксидом натрия (NaOH). Реакция будет выглядеть так:

   $$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl$$

4. Fe(OH)2 → FeSO4 (сульфат железа (II))
   Гидроксид железа (II) (Fe(OH)2) можно окислить до сульфата железа (II) (FeSO4) в кислой среде с добавлением серной кислоты (H2SO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:

   $$Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2H_2O$$

Таким образом, последовательность превращений: Fe → FeO → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 осуществляется с использованием реакций с кислородом, хлороводородом, гидроксидом натрия и серной кислотой.