Осуществить следующие превращения: Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> FeSO4 уравнения составить в молекулярном и ионном виде

Для каждого этапа превращений, представленных в вопросе, давайте составим уравнения в молекулярной и ионной форме.

1. Fe -> FeCl2

При взаимодействии железа с хлористым водородом (HCl) образуется хлорид железа(II) (FeCl2).

Молекулярное уравнение:
$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$

Ионное уравнение:
Железо в этом процессе восстанавливается, а водород окисляется.

$Fe + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- + H_2$

2. FeCl2 -> Fe(OH)2

При добавлении гидроксида натрия (NaOH) к раствору хлорида железа(II) образуется гидроксид железа(II) (Fe(OH)2).

Молекулярное уравнение:
$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl$

Ионное уравнение:
$Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2$

3. Fe(OH)2 -> FeO

При нагревании гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) происходит его разложение с образованием оксида железа(II) (FeO) и воды.

Молекулярное уравнение:
$Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O$

Ионное уравнение:
На этом этапе железо остается в том же ионном состоянии.

$Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow FeO + H_2O$

4. FeO -> FeSO4

При взаимодействии оксида железа(II) с серной кислотой (H2SO4) образуется сульфат железа(II) (FeSO4).

Молекулярное уравнение:
$FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$

Ионное уравнение:
$Fe^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow FeSO_4$

Вот все уравнения превращений железа в молекулярной и ионной форме.