Осуществите превращение: FeO → Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4

Для выполнения превращений вещества FeO (окись железа) в FeSO4 (сульфат железа) через несколько промежуточных стадий, рассмотрим каждый шаг процесса.

1. FeO → Fe (железо):
   Для восстановления оксида железа (FeO) до чистого железа требуется восстановительная реакция. Например, в качестве восстановителя можно использовать водород или углерод (уголь):
   $\text{FeO} + \text{C} \rightarrow \text{Fe} + \text{CO}$
   В результате этого процесса оксид железа восстанавливается до металлического железа.

2. Fe → FeCl2 (хлорид железа(II)):
   Для получения хлорида железа(II) из чистого железа (Fe) можно провести его реакцию с хлором:
   $\text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_2$
   Эта реакция происходит при наличии хлора, и в результате получается хлорид железа(II), где железо имеет степень окисления +2.

3. FeCl2 → Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)):
   Для превращения хлорида железа(II) в гидроксид железа(II) необходимо провести реакцию с водным раствором щелочи, например, с гидроксидом натрия (NaOH):
   $\text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + 2\text{NaCl}$
   Это приводит к образованию нерастворимого гидроксида железа(II), который оседает в растворе.

4. Fe(OH)2 → FeSO4 (сульфат железа(II)):
   Для получения сульфата железа(II) из гидроксида железа(II) нужно провести реакцию с серной кислотой:
   $\text{Fe(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$
   В результате этой реакции образуется сульфат железа(II) и вода.

Таким образом, через все эти реакции можно преобразовать FeO в FeSO4.