Al+H2So4=Al2(So4)3+H2 уравнять методом овр

Для того чтобы уравнять реакцию Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 методом окислительно-восстановительных (ОВР) реакций, нужно:

1. Определить степени окисления элементов в каждом из веществ.

2. Написать полные полуреакции для окисления и восстановления.

3. Уравнять полуреакции по числу атомов каждого элемента и по заряду.

4. Сложить полуреакции для получения уравнения реакции.

Шаг 1: Определяем степени окисления

• В Al (алюминий) степень окисления 0.

• В H2SO4 (серная кислота) степень окисления водорода +1, кислорода -2, сера в SO4 имеет степень окисления +6.

• В Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) алюминий имеет степень окисления +3, сера остается на +6.

• В H2 (водород) степень окисления 0.

Шаг 2: Записываем полуреакции

Окисление (алюминий теряет электроны):
Al → Al³⁺ + 3e⁻

Восстановление (водород ион восстанавливается):
2H⁺ + 2e⁻ → H2

Шаг 3: Уравниваем полуреакции

• Для окисления: Al → Al³⁺ + 3e⁻

• Для восстановления: 2H⁺ + 2e⁻ → H2

Чтобы уравнять количество электронов, умножаем первую полуреакцию на 2, а вторую на 3:

• 2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻

• 6H⁺ + 6e⁻ → 3H2

Теперь складываем эти полуреакции:
2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H2

Шаг 4: Уравнивание по остальным элементам

Теперь добавляем сульфат-ион SO4²⁻. На правой стороне у нас уже есть Al2(SO4)3, поэтому добавляем его на левую сторону в нужном количестве.

Для того чтобы сбалансировать количество сульфат-ионов, на левой стороне нужно поставить 3 молекулы H2SO4 (каждая содержит один SO4²⁻).

Итак, полное уравнение реакции будет следующим:

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Теперь все элементы сбалансированы.