При прокаливании известняка СаСО3 образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция?

Для решения задачи нужно воспользоваться уравнением химической реакции прокаливания известняка (карбоната кальция):

Это уравнение показывает, что из 1 моля CaCO₃ образуется 1 моль CaO и 1 моль CO₂.

Теперь перейдём к расчётам:

1. Молярные массы веществ:

   • CaCO₃ (известняк): 40 (Ca) + 12 (C) + 3×16 (O) = 100 г/моль

   • CaO: 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

2. Соотношение масс по уравнению реакции:
   Из 100 г CaCO₃ получается 56 г CaO.

3. Составим пропорцию:

   $$\frac{100\ \text{г CaCO}_3}{56\ \text{г CaO}} = \frac{x\ \text{г CaCO}_3}{7000\ \text{г CaO}}$$

   Решаем пропорцию:

   $$x = \frac{100 \times 7000}{56} \approx 12500\ \text{г} = 12,5\ \text{кг}$$

Ответ: Чтобы получить 7 кг оксида кальция, нужно взять 12,5 кг известняка.