Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ: Азот ⇒ Аммиак ⇒ Сульфат аммония ⇒ Аммиак ⇒ Азот ⇒ Оксид азота(II)

Вот подробная цепочка превращений веществ, начиная с азота (N₂) и заканчивая оксидом азота(II) (NO), с указанием уравнений реакций:

1. Азот (N₂) → Аммиак (NH₃)
Это реакция синтеза аммиака по способу Габера-Боша:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
(реакция проводится при высоком давлении, температуре 400–500 °C и в присутствии катализатора — железа с добавками)

2. Аммиак (NH₃) → Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄)
Для получения сульфата аммония аммиак взаимодействует с серной кислотой:
2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

3. Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) → Аммиак (NH₃)
При нагревании с сильным основанием (например, гидроксидом кальция) происходит выделение аммиака:
(NH₄)₂SO₄ + 2Ca(OH)₂ → 2NH₃ + CaSO₄ + 2H₂O

4. Аммиак (NH₃) → Азот (N₂)
При окислении аммиака кислородом (например, в присутствии катализатора при высокой температуре) можно получить азот:
4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O
(реакция требует температуры около 800 °C, используется платиновый катализатор)

5. Азот (N₂) → Оксид азота(II) (NO)
Азот может быть превращён в оксид азота(II) при реакции с кислородом при высокой температуре (например, при электрическом разряде или в двигателях внутреннего сгорания):
N₂ + O₂ → 2NO
(реакция эндотермическая, протекает при температуре около 2000 °C)

Таким образом, вся цепочка реализуется с помощью промышленных и лабораторных реакций, включающих синтез, нейтрализацию, термическое разложение и окисление.