Относительная атомная масса атомов, как посчитать?

Относительная атомная масса (или атомная масса) атома — это величина, которая показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома углерода-12. Она численно равна средней массе атомов элемента, измеренной в атомных единицах массы (а.е.м.).

Для вычисления относительной атомной массы нужно учитывать, что элементы могут существовать в виде изотопов — атомов одного и того же элемента, но с разным числом нейтронов. Каждый изотоп имеет свою атомную массу, и относительная атомная масса элемента определяется как средневзвешенная масса всех его изотопов, с учетом их относительных abundances (частоты встречаемости).

Чтобы рассчитать относительную атомную массу, нужно:

1. Знать атомные массы всех изотопов элемента.

2. Знать относительные изотопные abundances, то есть процентное содержание каждого изотопа в природном составе элемента.

Формула для расчета выглядит так:
$M_{atom} = \sum (M_{isotope} \times A_{isotope})$
где:

• $M_{atom}$ — относительная атомная масса элемента,

• $M_{isotope}$ — масса каждого изотопа,

• $A_{isotope}$ — его относительное содержание (в доле от 1).

Пример:
Для элемента хлора, который имеет два основных изотопа:

• Хлор-35 с атомной массой 34.9689 а.е.м., встречается в 75.76% случаев,

• Хлор-37 с атомной массой 36.9659 а.е.м., встречается в 24.24% случаев.

Расчет будет следующим:
$M_{Cl} = (34.9689 \times 0.7576) + (36.9659 \times 0.2424)$

После вычислений, получится, что относительная атомная масса хлора равна примерно 35.453 а.е.м.