Что общего в строении атомов галогенов? 1) заряд ядра атома 2) радиус атома 3)число энергетических уровней

2. В чем различие в строении атомов галогенов?
1) заряд ядра атома
2) радиус атома

4) относительная атомная масса

3)во внешнем энергетическом уровне близок к завершению

3. что происходит с неметалличностью у галогенов с уменьшением заряда ядра атома?

1)не изменяется

2)ослабевает

3)сначала ослаблевает а затем усиливается

4)усиливается

4. чем являются галогены?

1)окислителями

2)восстановителями

3)слабым восстановителями

4)могут быть как окислителями как восстановителями

1. Что общего в строении атомов галогенов?

Все атомы галогенов (фтор, хлор, бром, йод, астат) имеют несколько общих черт в своем строении:

• Заряд ядра атома: Галогены относятся к группе VIIA (или 17-й группе) в периодической таблице элементов, что означает, что все атомы галогенов имеют одинаковое количество протонов в ядре, равное 7 (для фтора) и увеличивающееся на единицу для каждого следующего элемента (8 для хлора, 9 для брома и так далее). Это придает им схожие химические свойства.

• Радиус атома: Радиус атомов галогенов увеличивается с ростом атомного номера. Так, у фтора атомный радиус наименьший, а у астата — наибольший. Это связано с тем, что в атомах более тяжелых галогенов увеличивается количество электронных оболочек.

• Число энергетических уровней: Все атомы галогенов имеют одинаковое число энергетических уровней, равное 2 (для фтора) и увеличивающееся с ростом атомного номера. Например, у фтора два энергетических уровня, у хлора — три, у брома — четыре и так далее.

2. В чем различие в строении атомов галогенов?

Атомы галогенов различаются по ряду характеристик:

• Заряд ядра атома: С увеличением атомного номера увеличивается и заряд ядра, что приводит к росту притяжения ядра к электронам. Это влияет на химическую активность элементов.

• Радиус атома: Радиус атома увеличивается по мере перехода от фтора к астату. Это связано с добавлением новых электронных оболочек с каждым новым элементом.

• Относительная атомная масса: Относительная атомная масса увеличивается от фтора (18,998) до астата (210), что связано с увеличением числа протонов и нейтронов в ядре.

• Число энергетических уровней: Как уже было сказано, с увеличением атомного номера увеличивается и количество энергетических уровней. Например, фтор имеет два энергетических уровня, а астат — шесть.

3. Что происходит с неметалличностью у галогенов с уменьшением заряда ядра атома?

С уменьшением заряда ядра (то есть при переходе от фтора к астату) неметалличность у галогенов ослабевает. Это происходит потому, что:

• С увеличением числа энергетических уровней и радиуса атома, притяжение ядра к внешним электронам ослабляется.
• Внешние электроны у более тяжелых галогенов легче теряются, что снижает их способность быть окислителями и делает их менее неметаллическими по характеру.

Так что, чем тяжелее элемент, тем менее выражены его неметаллические свойства.

4. Чем являются галогены?

Галогены — это окислители. Они обладают высокой электроотрицательностью и могут легко забирать электроны у других элементов, становясь при этом анионами (например, F⁻, Cl⁻). В химических реакциях они обычно выступают в роли окислителей.

Некоторые из галогенов, такие как фтор, являются очень сильными окислителями, в то время как более тяжелые элементы, такие как йод и астат, могут проявлять меньшую активность в качестве окислителей, но все равно остаются окислителями по своей природе.

Кроме того, они не могут быть восстановителями, так как обладают высокой способностью к окислению и забирать электроны.