Na --> NaOH --> NaHCO3 --> Na2CO3 --> Na2SO4 --> NaCl

Ты, видимо, интересуешься, как можно последовательно получить из одного неорганического соединения другие. Давай подробно разберём, как из металлического натрия (Na) можно получить последовательно гидроксид натрия (NaOH), гидрокарбонат натрия (NaHCO₃), карбонат натрия (Na₂CO₃), сульфат натрия (Na₂SO₄), а затем хлорид натрия (NaCl).

1. Na → NaOH

Металлический натрий активно реагирует с водой:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Получается гидроксид натрия и выделяется водород.

2. NaOH → NaHCO₃

Гидроксид натрия можно превратить в гидрокарбонат натрия, если провести насыщение раствора сначала углекислым газом с контролем температуры:

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Важно: при избытке CO₂ и охлаждении среды образуется именно гидрокарбонат (NaHCO₃), а не карбонат (Na₂CO₃).

3. NaHCO₃ → Na₂CO₃

Гидрокарбонат натрия при нагревании разлагается:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

Это реакция термического разложения (кальцинация).

4. Na₂CO₃ → Na₂SO₄

Чтобы получить сульфат натрия, можно использовать серную кислоту:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Важно использовать разбавленную H₂SO₄ и контролировать количество кислоты, чтобы не было избытка, разрушающего продукт.

5. Na₂SO₄ → NaCl

На этом этапе требуется заменить сульфат-ион на хлорид. Один из способов — реакция с раствором хлорида кальция (CaCl₂), которая основана на разности растворимости:

Na₂SO₄ + CaCl₂ → 2NaCl + CaSO₄↓

Выпадает малорастворимый CaSO₄, а в растворе остаётся хлорид натрия (NaCl), который можно затем выделить выпариванием.

Таким образом, каждый шаг представляет собой известную химическую реакцию, которая может быть реализована в лабораторных или промышленных условиях с соблюдением нужных условий среды (температура, давление, концентрация реагентов).