При взаимодействии гидроксида калия с 200 г 5%-ного раствора сульфата аммония был получен аммиак. Вычислите объем аммиака.

Сделаю по шагам (принимаю, что объём газа считают при н.у., 22,4 л/моль).

1. Масса $(NH_4)_2SO_4$ в растворе:
   $m = 200\,\text{г}\times 5\% = 10\,\text{г}$.

2. Молярная масса $(NH_4)_2SO_4$: $M=132\,\text{г/моль}$.
   Количество вещества соли:
   $n((NH_4)_2SO_4)=\dfrac{10}{132}\approx 0{,}07576\,\text{моль}$.

3. Уравнение реакции с избытком KOH:
   $(NH_4)_2SO_4 + 2KOH \rightarrow 2NH_3 + K_2SO_4 + 2H_2O$.
   Из 1 моль соли получается 2 моль аммиака, значит:
   $n(NH_3)=2\times 0{,}07576\approx 0{,}1515\,\text{моль}$.

4. Объём аммиака при н.у.:
   $V = n\cdot 22{,}4 \approx 0{,}1515 \times 22{,}4 \approx 3{,}39\,\text{л}$.

Ответ: примерно $3{,}4\ \text{л}$ аммиака (при н.у.).