Напишите в полном и сокращенном ионном виде. CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl

Рассмотрим уравнение реакции:

$\text{CaCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + 2\text{AgCl}$

1. Полный ионный вид:

Для этого уравнения нужно разделить все растворимые соли на ионы. Мы предполагаем, что все соли растворимы в воде, поэтому в уравнении растворимые вещества (CaCl2, AgNO3 и Ca(NO3)2) будут представлены в виде ионов.

$\text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Ag}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{AgCl}$

Теперь видим, что ионы $\text{Ca}^{2+}$ и $\text{NO}_3^-$ не участвуют в реакции и являются ионами, которые не изменяются. Эти ионы называются "ионами-спектаторами". Убираем их из уравнения, получая сокращенный ионный вид.

2. Сокращенный ионный вид:

Оставшиеся ионы, которые непосредственно участвуют в реакции:

$2\text{Ag}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{AgCl}$

Здесь видно, что ионы серебра ($\text{Ag}^+$) реагируют с ионами хлора ($\text{Cl}^-$), образуя осадок хлорида серебра ($\text{AgCl}$).

Таким образом, полный ионный вид реакции:

$\text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Ag}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{AgCl}$

Сокращенный ионный вид реакции:

$2\text{Ag}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{AgCl}$