ZnO+HCl= Al (OH)3+HNO3=
KOH+H2SO4=
K2SO3+HCl=
Написать реакции в молекулярном виде, в полном ионном виде и сокращенном ионном виде.

Задача состоит в том, чтобы записать химические реакции в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде. Рассмотрим реакции одну за другой:

1. ZnO + HCl →

Молекулярная реакция:
ZnO (сильный оксид) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует хлорид цинка (ZnCl₂) и воду. Реакция выглядит так:

$\text{ZnO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Полное ионное уравнение:
Так как ZnO является слабым электролитом, то он в растворе не распадается на ионы, а значит, в полном ионном уравнении участвуют только ионы H⁺ и Cl⁻:

$\text{ZnO (твердое)} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O}$

Сокращённое ионное уравнение:
Ионы хлора (Cl⁻) в обеих частях уравнения присутствуют, поэтому они сокращаются:

$\text{ZnO (твердое)} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2\text{O}$

2. Al(OH)₃ + HNO₃ →

Молекулярная реакция:
Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) реагирует с азотной кислотой (HNO₃), образуя соль — нитрат алюминия (Al(NO₃)₃) и воду:

$\text{Al(OH)}_3 + 3\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$

Полное ионное уравнение:
Al(OH)₃ в растворе практически не диссоциирует, оставаясь в виде соединения, и кислотные ионы участвуют в реакции:

$\text{Al(OH)}_3 + 3\text{H}^+ + 3\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{NO}_3^- + 3\text{H}_2\text{O}$

Сокращённое ионное уравнение:
Ионы NO₃⁻ присутствуют как в реагентах, так и в продуктах реакции, поэтому они сокращаются:

$\text{Al(OH)}_3 + 3\text{H}^+ \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O}$

3. KOH + H₂SO₄ →

Молекулярная реакция:
Гидроксид калия (KOH) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄), образуя калий сульфат (K₂SO₄) и воду:

$2\text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$

Полное ионное уравнение:
KOH и H₂SO₄ диссоциируют в водном растворе на ионы:

$2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$

Сокращённое ионное уравнение:
Ионы калия (K⁺) и сульфата (SO₄²⁻) остаются в виде ионов в растворе, поэтому они сокращаются:

$2\text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}$

4. K₂SO₃ + HCl →

Молекулярная реакция:
Калий сульфит (K₂SO₃) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид калия (KCl), диоксид серы (SO₂) и воду:

$\text{K}_2\text{SO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Полное ионное уравнение:
При растворении K₂SO₃ и HCl в воде они диссоциируют на ионы:

$2\text{K}^+ + \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Сокращённое ионное уравнение:
Ионы калия (K⁺) и хлора (Cl⁻) присутствуют как в реагентах, так и в продуктах, поэтому они сокращаются:

$\text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Таким образом, для каждой из предложенных реакций записаны молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения.