Составьте уравнения реакций соответсвующие следующим превращениям А) Са-Сао-Са(ОН)2-Са(NO3)2-CaSo4 Б) С-СО2-Na2CO3-CO2-CaCO3

А) Цепочка Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → CaSO₄

1. Окисление кальция:
   $2\text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CaO}$

2. Гашение извести:
   $\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2$

3. Нейтрализация азотной кислотой:
   $\text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

4. Обмен с серной кислотой (получение сульфата кальция):
   $\text{Ca(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4\downarrow + 2\text{HNO}_3$
   (вместо кислоты можно: $\text{Ca(NO}_3)_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4\downarrow + 2\text{NaNO}_3$)

Б) Цепочка C → CO₂ → Na₂CO₃ → CO₂ → CaCO₃

1. Сгорание углерода:
   $\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2$

2. Поглощение CO₂ щёлочью:
   $2\text{NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}$

3. Выделение CO₂ из карбоната натрия кислотой:
   $\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}$
   (или: $\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}$)

4. «Помутнение известковой воды» — осаждение карбоната кальция:
   $\text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3\downarrow + \text{H}_2\text{O}$
   (возможен и прямой синтез: $\text{CaO} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3$)