Пи связь отсутствует в молекуле 1. этана 2. этилена 3. бензола 4. этанола

Пи-связь (π-связь) представляет собой форму химической связи, которая образуется между атомами углерода в двойных или тройных связях. Она возникает благодаря перекрытию p-орбиталей двух атомов углерода.

Рассмотрим молекулы по порядку:

1. Этан (C₂H₆) – молекула этана состоит из двух атомов углерода, связанных одинарной связью. В одинарной связи образуется только сигма-связь (σ-связь), а пи-связи нет. Таким образом, в молекуле этана пи-связи отсутствуют.

2. Этилен (C₂H₄) – молекула этилена состоит из двух атомов углерода, связанных двойной связью. Двойная связь включает одну сигма-связь и одну пи-связь. Следовательно, в молекуле этилена пи-связь присутствует.

3. Бензол (C₆H₆) – бензол представляет собой ароматическое соединение, в котором углеродные атомы соединены друг с другом через чередующиеся одиночные и двойные связи. Эти чередующиеся связи образуют делокализованные пи-электроны, которые распространяются по всей кольцевой структуре. То есть в молекуле бензола пи-связи есть.

4. Этанол (C₂H₅OH) – молекула этанола включает в себя углерод-углеродную одинарную связь, как и в молекуле этана, а также одну гидроксильную группу (-OH). Пи-связи отсутствуют, так как все связи между углеродами в молекуле являются одиночными (σ-связями).

Таким образом, пи-связь отсутствует в молекуле этана и этанола.