Подберите коэффициенты в схемах реакций и укажите, к какому типу они относятся: а) KClO₃ →KCl+O₂ б) Al+O₂ →Al₂ O₃ в) Al+I₂ →AlI₃ г) HgO→Hg+O₂ д) MgCO₃ →MgO+CO₂ е) S+O₂ →SO₂

Для подбора коэффициентов в химических реакциях необходимо учесть закон сохранения массы, который требует, чтобы количество атомов каждого элемента с левой стороны реакции совпадало с количеством атомов этого же элемента с правой стороны.

а) KClO₃ → KCl + O₂
Для уравнения реакции разложения калий хлорита (KClO₃) под действием тепла:

1. Слева: K (1), Cl (1), O (3)

2. Справа: K (1), Cl (1), O (2) (в молекуле O₂)

Для баланса кислорода необходимо поставить коэффициент 3/2 перед O₂:

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

Тип реакции: реакция разложения.

б) Al + O₂ → Al₂O₃
Для уравнения реакции с участием алюминия и кислорода, образуется оксид алюминия:

1. Слева: Al (1), O (2)

2. Справа: Al (2), O (3)

Необходимо поставить коэффициенты 2 перед Al и 3 перед O₂:

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Тип реакции: реакция окисления.

в) Al + I₂ → AlI₃
Реакция между алюминием и йодом:

1. Слева: Al (1), I (2)

2. Справа: Al (1), I (3)

Для баланса йода нужно поставить коэффициент 3 перед AlI₃:

2 Al + 3 I₂ → 2 AlI₃

Тип реакции: реакция обмена (или синтез).

г) HgO → Hg + O₂
Реакция разложения ртути (II) оксида:

1. Слева: Hg (1), O (1)

2. Справа: Hg (1), O (2)

Необходимо поставить коэффициент 1/2 перед O₂:

2 HgO → 2 Hg + O₂

Тип реакции: реакция разложения.

д) MgCO₃ → MgO + CO₂
Разложение магний карбоната:

1. Слева: Mg (1), C (1), O (3)

2. Справа: Mg (1), O (2), C (1)

Коэффициенты уже сбалансированы:

MgCO₃ → MgO + CO₂

Тип реакции: реакция разложения.

е) S + O₂ → SO₂
Реакция между серой и кислородом, образуется диоксид серы:

1. Слева: S (1), O (2)

2. Справа: S (1), O (2)

Коэффициенты уже сбалансированы:

S + O₂ → SO₂

Тип реакции: реакция окисления.