решите методом электронного баланса.плиз. a) NaI + NaIO3 + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O b) Na2S2O3 + Br2 + NaOH = NaBr + Na2SO4 + H2O c) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 = HMnO4 + BiONO3 + H2O

Для решения этих реакций методом электронного баланса нужно учесть изменения степеней окисления элементов, а также сбалансировать количество электронов, которые теряются и приобретаются при окислительно-восстановительных процессах.

a) Реакция:

$\text{NaI} + \text{NaIO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{I}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$

1. Определение степеней окисления:

   • В NaI йод имеет степень окисления -1.

   • В NaIO3 йод имеет степень окисления +5.

   • В I2 йод имеет степень окисления 0.

2. Окисление и восстановление:

   • Йод из NaI восстанавливается, т.е. его степень окисления уменьшается с -1 до 0.

   • Йод из NaIO3 окисляется, т.е. его степень окисления увеличивается с +5 до 0.

3. Составление полуреакций:

   • Восстановление: $\text{I}^- \rightarrow \frac{1}{2} \text{I}_2 + e^-$

   • Окисление: $\text{IO}_3^- + 6e^- \rightarrow \frac{1}{2} \text{I}_2$

4. Сбалансируем электроны:

   • В окислительной реакции происходит потеря 6 электронов, а в восстановительной — 1 электрон.

   • Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим восстановительную реакцию на 6:

     $$6 \text{I}^- \rightarrow 3 \text{I}_2 + 6e^-$$

   • Теперь у нас одинаковое количество электронов, и мы можем сложить обе реакции.

5. Балансировка элементов:

   • Общее количество иодов в левой части: 6 из NaI и 1 из NaIO3.

   • Количество натрия: из NaI и NaIO3 по 1 молекуле на каждый ион.

   • Водород: из H2SO4.

   • Сера: из H2SO4.

6. Итоговая сбалансированная реакция:

   $$6 \text{NaI} + \text{NaIO}_3 + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3 \text{I}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + 3 \text{H}_2\text{O}$$

b) Реакция:

$\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 + \text{Br}_2 + \text{NaOH} = \text{NaBr} + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$

1. Определение степеней окисления:

   • В Na2S2O3 сера имеет степень окисления +2.

   • В Na2SO4 сера имеет степень окисления +6.

   • В Br2 бром имеет степень окисления 0.

   • В NaBr бром имеет степень окисления -1.

2. Окисление и восстановление:

   • Сера окисляется с +2 до +6.

   • Бром восстанавливается с 0 до -1.

3. Составление полуреакций:

   • Окисление серы: $\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 2e^-$

   • Восстановление брома: $\text{Br}_2 + 2e^- \rightarrow 2 \text{Br}^-$

4. Сбалансируем электроны:

   • У нас уже одинаковое количество электронов (по 2 в обеих реакциях), поэтому можно сразу сложить реакции.

5. Балансировка элементов:

   • Общее количество серы: 1 молекула из Na2S2O3 и 1 молекула из Na2SO4.

   • Бром: 1 молекула из Br2 и 2 молекулы из NaBr.

   • Водород и натрий: из NaOH.

6. Итоговая сбалансированная реакция:

   $$\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 + \text{Br}_2 + 4 \text{NaOH} \rightarrow 2 \text{NaBr} + \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O}$$

c) Реакция:

$\text{Mn(NO}_3)_2 + \text{NaBiO}_3 + \text{HNO}_3 = \text{HMnO}_4 + \text{BiONO}_3 + \text{H}_2\text{O}$

1. Определение степеней окисления:

   • В Mn(NO3)2 марганец имеет степень окисления +2.

   • В HMnO4 марганец имеет степень окисления +7.

   • В NaBiO3 висмут имеет степень окисления +5.

   • В BiONO3 висмут имеет степень окисления +3.

2. Окисление и восстановление:

   • Марганец окисляется с +2 до +7.

   • Висмут восстанавливается с +5 до +3.

3. Составление полуреакций:

   • Окисление марганца: $\text{Mn}^{2+} \rightarrow \text{MnO}_4^- + 5e^-$

   • Восстановление висмута: $\text{BiO}_3^- + 2e^- \rightarrow \text{Bi}^{3+} + 3 \text{O}^{2-}$

4. Сбалансируем электроны:

   • Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим реакцию с висмутом на 5 и реакцию с марганцем на 2:

     $$5 \text{BiO}_3^- + 10e^- \rightarrow 5 \text{Bi}^{3+} + 15 \text{O}^{2-}$$