Формулы основных оксидов

Основные оксиды — это оксиды металлов, которые с кислотами дают соль и воду и не реагируют с щелочами. Обычно это оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также многих переходных металлов в низких степенях окисления.

Общий вид формул

• Для металла со степенью окисления +1: M₂O (например, Na₂O, K₂O).

• Для +2: MO (например, MgO, CaO, CuO, FeO).

• Для +3: M₂O₃ (например, Fe₂O₃, Cr₂O₃ иногда проявляет амфотерность, см. ниже).

• С более высокими степенями окисления оксиды чаще всего кислотные или амфотерные, а не основные.

Наиболее типичные формулы (без амфотерных исключений)

Щелочные металлы (твёрдо выраженные основные оксиды):
Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O, Cs₂O.

Щёлочноземельные металлы (также основные):
MgO, CaO, SrO, BaO.

Переходные металлы в низких степенях окисления (преимущественно основные):
MnO, FeO, Fe₂O₃ (в учебной практике относят к основным), CoO, NiO, Cu₂O, CuO, Ag₂O, CrO, TiO.
Также встречается смешанный основной оксид Fe₃O₄ (≈ FeO·Fe₂O₃).

Лантаноиды (обычно основные оксиды степени +3):
La₂O₃, Ce₂O₃, Pr₂O₃, Nd₂O₃ (и аналогичные M₂O₃ для других Ln).

Примеры реакций, подтверждающих основной характер

• Na₂O + H₂O → 2NaOH

• CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

• CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Важные исключения (не путать с основными)

Ряд оксидов металлов — амфотерные: BeO, Al₂O₃, ZnO, SnO/SnO₂, PbO/PbO₂, Cr₂O₃ (заметно амфотерен), MnO₂ и др. Их обычно не относят к основным в школьной классификации.

Итого: «формулы основных оксидов» строятся по правилу заряда O²⁻ и характерны прежде всего для M₂O (для +1), MO (для +2) и M₂O₃ (для +3); в задачах чаще всего используют Li₂O, Na₂O, K₂O, MgO, CaO, SrO, BaO, FeO, Fe₂O₃, Cu₂O, CuO, Ag₂O, MnO, CoO, NiO, а также La₂O₃ и близкие к нему оксиды лантаноидов.