Как из этанола получить углекислый газ?

Коротко: углекислый газ из этанола получают его полным окислением (минерализацией) до CO₂ и воды. Есть несколько рабочих способов — от самого простого (сжигание) до «мокрого» окисления сильными окислителями и каталитического окисления кислородом.

1. Полное сжигание
   Самый простой и наглядный путь — сжечь этанол на воздухе/кислороде и пропустить дымовые газы через «известковую воду» (раствор Ca(OH)₂): она помутнеет из-за образования CaCO₃.
   Уравнения:

• C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

• CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

2. «Мокрое» окисление сильными окислителями
   При избытке сильного окислителя и нагревании спирт окисляется не только до альдегида/кислоты, но и дальше — до CO₂ и H₂O.

• Дихромат в кислой среде (ионно-электронная запись):
C₂H₅OH + 2 Cr₂O₇²⁻ + 16 H⁺ → 2 CO₂ + 4 Cr³⁺ + 11 H₂O

• Перманганат в кислой среде (ионно-электронная запись):
5 C₂H₅OH + 12 MnO₄⁻ + 36 H⁺ → 10 CO₂ + 12 Mn²⁺ + 33 H₂O

3. Каталитическое окисление кислородом
   Пары этанола пропускают через раскалённый катализатор (Pt, Pd, реже Ag) при подаче O₂/воздуха. При достаточной температуре и избытке O₂ конечные продукты — CO₂ и H₂O:
   C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

Практические примечания и безопасность:

• При демонстрации лучше использовать способ (1): это просто и безопаснее лабораторных окислителей; CO₂ удобно подтверждать известковой водой.

• Дихроматы (Cr(VI)) и концентрированные кислоты — очень токсичны/коррозионно-опасны; перманганат — сильный окислитель. Работа только в перчатках, очках и вытяжном шкафу.

• Каталитическое окисление проводят при повышенной температуре; соблюдайте противопожарные меры и хорошую вентиляцию.

Итого: самый прямой ответ — сжечь этанол в кислороде (или окислить сильным окислителем/на катализаторе) и получить CO₂ по уравнению C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O, подтвердив его выпадением CaCO₃ из известковой воды.