Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе расплавов или водных растворов солей. Катод – платина, анод указан для каждой соли. Используйте практические правила электролиза. 1. Электролит: Cr₂(SO₄)₃ (раствор); Анод: Железо. 2. Электролит: AgF (раствор); Анод: Платина.

Вот как это выглядит по «практическим правилам» электролиза (Pt — инертный катод; SO₄²⁻ и F⁻ на аноде в воде практически не окисляются).

1) Cr₂(SO₄)₃(водн.), анод — Fe

Катод (Pt):
$2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2\uparrow + 2OH^-$

Анод (Fe — растворимый):
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$

Суммарно:
$Fe + 2H_2O \rightarrow Fe^{2+} + H_2\uparrow + 2OH^-$

Сопутствующая химическая реакция в объёме у катода (осаждение гидроксида хрома(III)):
$Cr^{3+} + 3OH^- \rightarrow Cr(OH)_3\downarrow$
(или $2Cr^{3+} + 6OH^- \rightarrow 2Cr(OH)_3\downarrow$)

2) AgF(водн.), анод — Pt

Катод (Pt):
$Ag^+ + e^- \rightarrow Ag\downarrow$

Анод (Pt — инертный; окисляется вода):
$2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2\uparrow + 4H^+$

Суммарно:
$4Ag^+ + 2H_2O \rightarrow 4Ag\downarrow + O_2\uparrow + 4H^+$

(Фторид-ион в воде не разряжается до $F_2$; поэтому на аноде выделяется кислород.)