Какая масса диэтилового эфира образуется при взаимодействии 6,8 г этилата натрия и 11 г бромэтана, если выход эфира составляет 90%?

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением химической реакции, определить молекулярные массы веществ и рассчитать количество образующегося диэтилового эфира с учетом выхода реакции.

1. Запишем уравнение реакции:

Этилат натрия (C₂H₅ONa) реагирует с бромэтаном (C₂H₅Br), образуя диэтиловый эфир (C₂H₅OC₂H₅) и бромид натрия (NaBr):

$C₂H₅ONa + C₂H₅Br \rightarrow C₂H₅OC₂H₅ + NaBr$

2. Определим молекулярные массы веществ:

   • Этилат натрия (C₂H₅ONa): $2 \times 12 + 5 \times 1 + 16 + 23 = 54$ г/моль.

   • Бромэтан (C₂H₅Br): $2 \times 12 + 5 \times 1 + 80 = 109$ г/моль.

   • Диэтиловый эфир (C₂H₅OC₂H₅): $2 \times 12 + 5 \times 1 + 16 + 2 \times 12 + 5 \times 1 = 74$ г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества каждого реагента:

   • Количество вещества этилата натрия:

     $$n(C₂H₅ONa) = \frac{6,8 \, \text{г}}{54 \, \text{г/моль}} = 0,126 \, \text{моль}$$

   • Количество вещества бромэтана:

     $$n(C₂H₅Br) = \frac{11 \, \text{г}}{109 \, \text{г/моль}} = 0,101 \, \text{моль}$$

4. Определим лимитирующий реагент:

Так как на каждый моль этилата натрия требуется 1 моль бромэтана, бромэтан является лимитирующим реагентом (его меньше). Поэтому максимальное количество диэтилового эфира, которое можно получить, равно количеству вещества бромэтана, то есть 0,101 моль.

5. Рассчитаем массу диэтилового эфира:
   Для того чтобы найти массу диэтилового эфира, умножим количество вещества на молекулярную массу диэтилового эфира:

   $$m(C₂H₅OC₂H₅) = 0,101 \, \text{моль} \times 74 \, \text{г/моль} = 7,474 \, \text{г}$$

6. Учитываем выход реакции:
   Так как выход эфира составляет 90%, то фактическая масса эфира будет:

   $$m_{\text{факт}} = 7,474 \, \text{г} \times 0,9 = 6,7266 \, \text{г}$$

Таким образом, масса диэтилового эфира, которая образуется при взаимодействии 6,8 г этилата натрия и 11 г бромэтана с учетом 90% выхода, составляет примерно 6,73 г.