Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2S: а.sp3 б. sp2 в.sp г.не гибридизированы

Если рассматривать молекулу H₂S, нужно обратить внимание на строение атома серы и геометрию молекулы.

1. Электронная конфигурация серы в основном состоянии: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. В валентной оболочке (3s и 3p) у серы 6 электронов, из которых два участвуют в образовании σ-связей с атомами водорода, а остальные четыре образуют два неподелённых электронных «пары» (lone pairs).

2. Геометрия молекулы H₂S: аналогично воде (H₂O), молекула имеет форму согнутого типа (V-образная), где угол H–S–H примерно 92°, что меньше угла 109,5°, характерного для идеального тетраэдра.

3. Гибридизация: Для того чтобы серой объяснить наличие двух σ-связей и двух неподелённых электронных пар, иногда говорят о tetrahedralной гипотетической sp³-гибридизации. Однако в случае H₂S энергетически более выгодно, чтобы связь образовывалась p-орбиталями без существенного участия s-орбитали. Это связано с тем, что атом серы крупнее кислорода, и p-орбитали могут образовывать σ-связи без активной гибридизации.

Вывод: формально серу в H₂S можно считать не гибридизированной, то есть связь формируется за счёт чистых 3p-орбиталей, а не sp³.

✅ Правильный ответ: г. не гибридизированы.