Вычислите объём воздуха (н.у), который потребуется для сжигания 20м'3 сероводорода, если при этом образуются вода и оксид серы (lV). Вычислите массу этого воздуха.

Для того чтобы вычислить объем воздуха, необходимого для сжигания 20 м³ сероводорода (H₂S), нужно рассмотреть химическую реакцию сгорания сероводорода в кислороде:

$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2$

Рассмотрим эту реакцию подробно:

1. Определение молекулярных масс:

   • Молекулярная масса сероводорода (H₂S): 2(1) + 32 = 34 г/моль
   • Молекулярная масса кислорода (O₂): 2(16) = 32 г/моль
   • Молекулярная масса воды (H₂O): 2(1) + 16 = 18 г/моль
   • Молекулярная масса диоксида серы (SO₂): 32 + 2(16) = 64 г/моль

2. Молярные отношения:

   В реакции для 2 моль H₂S требуется 3 моль O₂. Это отношение можно записать как:

   $$\frac{2 \, \text{моль H}_2\text{S}}{3 \, \text{моль O}_2}$$

   Это означает, что на 2 моль H₂S потребуется 3 моль кислорода.

3. Вычисление объема кислорода:

   Для вычисления объема кислорода нужно использовать следующее соотношение: 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает 22,4 литра. Таким образом, если на 2 моль H₂S нужно 3 моль O₂, то для 20 м³ сероводорода потребуется:

   • Объем 1 моль сероводорода при н.у. = 22,4 л.
   • Объем 2 моль H₂S = 2 × 22,4 = 44,8 л.
   • Потребуется 3 моль кислорода, что соответствует объему:
   $$3 \times 22,4 = 67,2 \, \text{л}$$

   Значит, для 1 моль H₂S требуется 1,5 моль кислорода. Таким образом, для 20 м³ сероводорода потребуется ( 20 \times 3 = 60 , \text{м3}\