Объем аммиака HN3 при н.у. если его масса равна 8,5 г​

Для того чтобы найти объем аммиака (NH₃) при нормальных условиях (н.у.), нужно воспользоваться уравнением, связывающим массу, молярную массу и молярный объем газа при н.у.

1. Шаг 1: Найдем молярную массу аммиака.
   Формула аммиака — NH₃.
   Молекулярные массы элементов (в г/моль):

• Азот (N) = 14 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль

Молярная масса аммиака:
14 (азот) + 3 × 1 (водород) = 17 г/моль.

2. Шаг 2: Используем формулу для нахождения количества вещества:
   Количество вещества (ν) можно найти через массу и молярную массу:

где $m$ — масса вещества, $M$ — молярная масса вещества.

Подставляем значения:

3. Шаг 3: Теперь используем молярный объем газа при нормальных условиях.
   При н.у. молярный объем газа составляет 22,4 литра на 1 моль.

Чтобы найти объем газа (V), используем следующую формулу:

где $V_{\text{мол}}$ — молярный объем (22,4 л/моль).

Подставляем значения:

Ответ: Объем аммиака при нормальных условиях равен 11,2 литра.