При электролизе расплава хлорида калия на аноде выделился газ объемом 22,4 л (н.у.). Составьте схему электролиза расплава соли. Определите количество вещества соли, которая подверглась электролизу.

При электролизе расплава хлорида калия (KCl) происходит разложение соли на компоненты, с образованием калия на катоде и хлора на аноде. Схема электролиза будет следующей:

На аноде:
$2Cl^- (l) \rightarrow Cl_2 (g) + 2e^-$

На катоде:
$K^+ (l) + e^- \rightarrow K (s)$

В результате этого процесса выделяется газообразный хлор на аноде и твердый калий на катоде.

Теперь, чтобы определить количество вещества соли, которая подверглась электролизу, обратимся к данным. Из условия задачи нам известно, что объем выделившегося газа хлора на аноде равен 22,4 л при нормальных условиях (н.у.). Этот объем можно использовать для вычислений с учетом того, что на 1 моль газа приходится объем 22,4 л (по закону Авогадро при стандартных условиях).

1. Определим количество вещества хлора (Cl₂), который выделился на аноде.

Так как 1 моль хлора (Cl₂) занимает 22,4 л при нормальных условиях, то из объема газа можно найти количество вещества хлора:

2. Соотношение вещества хлора и хлорида калия.

Для того чтобы выделился 1 моль хлора (Cl₂), необходимо, чтобы из 1 моль хлорида калия (KCl) на аноде был выделен 1 моль хлора. Таким образом, из 1 моль KCl выделяется 1 моль хлора (Cl₂).

3. Количество вещества KCl.

Так как на аноде выделился 1 моль хлора, то количество вещества хлорида калия, который подвергся электролизу, также равно 1 моль.

Ответ:

Количество вещества соли (KCl), которое подверглось электролизу, составляет 1 моль.