Из сульфида железа(II) получен сероводород, на сжигание которого затрачено 306 л кислорода (при н.у.). Чему равна масса FeS?

Для того чтобы решить эту задачу, нужно провести несколько шагов.

1. Определим химическую реакцию, происходящую при получении сероводорода из сульфида железа (II):

   Сульфид железа (II) FeS реагирует с кислородом в процессе окисления, образуя железо (III) оксид (Fe2O3) и сероводород (H2S). Реакция сгорания сероводорода выглядит следующим образом:

   $$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2$$

2. Молекулярное количество кислорода:

   Дано, что на сжигание сероводорода затрачено 306 литров кислорода при нормальных условиях. Мы можем перевести объем кислорода в количество вещества, используя молекулярную массу кислорода и объем 1 моля газа при н.у. (22,4 л/моль):

   $$n(O_2) = \frac{306 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 13,66 \text{ моль кислорода}$$

3. Соотношение вещества кислорода и сероводорода:

   Из уравнения реакции видно, что на 3 молекулы кислорода требуется 2 молекулы сероводорода (H2S). Следовательно, можно вычислить количество молей сероводорода, которое вступает в реакцию:

   $$n(H_2S) = \frac{2}{3} \times 13,66 \text{ моль} = 9,11 \text{ моль H}_2S$$

4. Молекулярная масса сероводорода:

   Молекулярная масса H2S равна 34 г/моль (2 атома водорода и 1 атом серы). Значит, масса сероводорода:

   $$m(H_2S) = 9,11 \text{ моль} \times 34 \text{ г/моль} = 310,74 \text{ г}$$

5. Определим массу FeS:

   Согласно стехиометрии реакции, на 2 молекулы FeS получается 2 молекулы H2S. Следовательно, количество молей FeS равно количеству молей H2S, то есть 9,11 моль. Молекулярная масса FeS составляет 87 г/моль. Теперь можно вычислить массу FeS:

   $$m(FeS) = 9,11 \text{ моль} \times 87 \text{ г/моль} = 792,57 \text{ г}$$

Ответ: масса FeS составляет 792,57 г.