При растворении сульфида железа(2) в избытке соляной кислоты выделилось 2,8л (н.у) газа. Чему равна масса сульфида железа(2)?

Для того чтобы найти массу сульфида железа(II) (FeS), необходимо сначала разобраться в химическом процессе, происходящем при его растворении в соляной кислоте. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Из уравнения видно, что при взаимодействии сульфида железа(II) с соляной кислотой образуется хлорид железа(II) и водородный сероводород (H₂S), который и является газом, выделяющимся в процессе реакции.

Теперь, зная, что выделилось 2,8 литра газа (H₂S) при нормальных условиях (н.у.), можно найти количество вещества газа и затем использовать его для вычисления массы сульфида железа(II).

Шаг 1: Найдем количество вещества газа

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) объем одного моля газа равен 22,4 литра. У нас есть 2,8 литра газа, следовательно, количество вещества (n) газа можно найти по формуле:

где $V$ — объем газа (2,8 л), а $V_m$ — молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставляем данные:

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества FeS

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль сульфида железа(II) образуется 1 моль сероводорода (H₂S). То есть, количество вещества FeS будет равно количеству вещества H₂S, которое мы только что нашли. Таким образом, количество вещества FeS также равно 0,125 моль.

Шаг 3: Найдем массу сульфида железа(II)

Теперь, зная количество вещества FeS, можем найти его массу. Молекулярная масса сульфида железа(II) (FeS) рассчитывается как сумма масс атомов железа и серы:

• Молекулярная масса Fe = 56 г/моль
• Молекулярная масса S = 32 г/моль

Молекулярная масса FeS:

Теперь масса сульфида железа(II) вычисляется по формуле:

где $n = 0,125$ моль, а $M_{FeS} = 88$ г/моль.

Подставляем данные:

Ответ:

Масса сульфида железа(II), который растворился в соляной кислоте, составляет 11 граммов.