Метилоранж + уксусная кислота
Уравнение диссоциации

Метилоранж – это кислотно-основный индикатор, который широко применяется для определения рН среды. В водных растворах он меняет свой цвет в зависимости от уровня кислотности. При взаимодействии с уксусной кислотой (CH₃COOH) он также реагирует, но важно понять, что уксусная кислота – это слабая кислота, поэтому она диссоциирует в воде лишь частично.

Вот пример реакции, включающий уксусную кислоту и метилоранж:

1. Диссоциация уксусной кислоты:

   Уксусная кислота в водном растворе диссоциирует на ионы, но не полностью. Процесс диссоциации можно записать так:

   $$\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+$$

   Этот процесс обратим, и в растворе присутствует баланс между молекулами недиссоциированной кислоты и ионами.

2. Поведение метилоранжа:

   Метилоранж, в свою очередь, сам может проявлять кислотно-основные свойства. Его форма и цвет зависят от рН среды, поскольку он имеет разные цвета в кислой и щелочной среде. В кислой среде метилоранж будет красного цвета, а в нейтральной и слабощелочной среде – желтого.

   Для простоты можно представить реакцию как изменение формы метилоранжа при добавлении ионов водорода ($\text{H}^+$) из уксусной кислоты:

   $$\text{HIn (красный)} \rightleftharpoons \text{In}^- + \text{H}^+$$

   Здесь $\text{HIn}$ – это кислотная форма метилоранжа, которая имеет красный цвет. При нейтрализации ионов водорода щелочью или понижении их концентрации, метилоранж примет желтую форму, превращаясь в $\text{In}^-$.

3. Итоговая реакция:

   При добавлении уксусной кислоты к раствору с метилоранжем, концентрация ионов $\text{H}^+$ повышается, сдвигая равновесие метилоранжа в сторону его кислотной формы ($\text{HIn}$), и раствор приобретает красный оттенок.