При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0,448 л (н.у.)азота. Определите молекулярную формулу этого амина.
(Найдя ответ, объясните, как вы получили C2H5NH2 - особенно 5)

Для решения задачи определим молекулярную формулу аммиака по данным, приведённым в условии.

1. Важные данные:

• Масса амина: 1,8 г
• Объём выделившегося азота (N₂): 0,448 л (при нормальных условиях)

2. Шаг 1: Определим количество вещества азота (N₂)

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Значит, если объём газа составил 0,448 литра, то количество вещества азота можно рассчитать как:

Так как в молекуле N₂ содержится 2 атома азота, следовательно, количество вещества азота (N) будет:

3. Шаг 2: Рассчитаем количество вещества амина

Предположим, что амин в ходе реакции сгорания полностью распадается на воду (H₂O) и азот (N₂). В сгорании аминов, содержащих азот, всегда выделяется молекула N₂, которая будет соответствовать количеству атомов азота в молекуле амина.

Количество вещества амина $n(\text{амин})$ можно определить из массового соотношения. Молекулярная масса азота — 14 г/моль, значит, 0,04 моль азота соответствует 0,04 моль амина, так как каждый моль амина при сгорании даёт 1 моль атомов азота.

Теперь определим массу молекулы амина. Мы знаем, что вся масса вещества амина — это 1,8 г. Таким образом, количество вещества амина:

4. Шаг 3: Подбор молекулы

С учётом количества вещества 0,04 моль, молекулярная масса амина будет:

Теперь подберём молекулу, чья молекулярная масса составляет примерно 45 г/моль. Рассмотрим возможные варианты аминов. Наиболее вероятным кандидатом будет этанамин (C₂H₅NH₂), потому что его молекулярная масса составляет:

5. Шаг 4: Проверим соответствие молекулы

Для этанамина (C₂H₅NH₂) при сгорании выделяется 0,04 моль азота, что соответствует данным задачи. Таким образом, молекулярная формула амина — C₂H₅NH₂.

Ответ:

Молекулярная формула этого амина — C₂H₅NH₂.