Перечислите свойства фенола, лежащие в основе его применения.

Как по мне, ключ к применению фенола — в сочетании его «двойной природы»: и как слабой кислоты, и как сильно активирующей гидроксигруппы на ароматическом кольце. Я бы выделил такие свойства и сразу покажу, что из них «вырастает» на практике:

1. Антисептические и бактерицидные свойства
   — Фенол коагулирует (денатурирует) белки и нарушает липидные мембраны микробов.
   → Отсюда историческое и частично современное применение как дезинфектанта, консерванта биоматериала, в медицине — для прижигания тканей, в дерматологии (химические пилинги, прижигание грануляций), в стоматологии (обеззараживание каналов).

2. Слабокислотный характер (pKa ~10) и образование фенолят-ионов
   — Легко образует феноляты с основаниями; фенолят — сильный нуклеофил.
   → Это основа синтеза эфиров и эфиров фосфорных/карбоновых кислот, простых эфиров (например, анизол), а также ключевая стадия реакции Кольбе–Шмитта (из фенолята получают салициловую кислоту → аспирин и др.).
   → Феноляты проявляют моющее/антисептическое действие, что использовали в бытовой химии и медпрепаратах старых формуляций.

3. Сильное ориентирующее и активирующее влияние –OH на бензольное кольцо
   — Гидроксигруппа резко повышает скорость электрофильного замещения и направляет его в орто/пара-позиции.
   → Благодаря этому фенол — отличная «платформа» для синтеза красителей, лекарств, ароматических нитропроизводных (например, пикриновая кислота), антиоксидантов фенольного типа.
   → Эта же активность лежит в основе фенолоформальдегидной конденсации: метиленовые мостики легко образуются в о-/p-положениях → фенолоформальдегидные смолы (бакелит, новолаки, резолы) для клеёв, лаков, композитов.

4. Способность к конденсации с карбонильными соединениями
   — Реакция с альдегидами/кетонами идёт легко (через о-/p-положения).
   → Отсюда не только фенолоформальдегидные полимеры, но и синтез бисфенолов (например, бисфенол A из фенола и ацетона) → эпоксидные смолы, поликарбонаты.

5. Водородные связи и полярность –OH
   — Фенол образует Н-связи, имеет повышенную tкип и вязкость, умеренно растворим в воде и хорошо — в органических растворителях, смешивается с щёлочами (через феноляты).
   → Это влияет на технологии извлечения/очистки (экстракция, ректификация), на адгезию в клеевых системах, на свойства полимерных связующих и лакокрасочных материалов.

6. Белок-коагулирующее (каустическое) действие и нейротропный эффект
   — Локально обезболивает и прижигает.
   → Используется в медицине для хемодеструкции мелких очагов (например, в подиатрии — обработка ногтевого матрикса), в дерматохирургии — точечное прижигание.

7. Восстановительные/антиоксидантные свойства фенольного фрагмента
   — Фенольный водород относительно подвижен; радикалы феноксильного типа стабилизируются резонансом.
   → На этой химии построены промышленные антиоксиданты (хотя чаще применяют замещённые фенолы: БХТ, БХА и др.), стабилизаторы полимеров, резин.

8. Комплексообразование фенолят-иона с металлами
   — Кислород фенолята — хороший донор.
   → Используется в аналитике (хромогенные реагенты на ионы металлов) и при синтезе металлорганических прекурсоров/катализаторов.

9. Нитрование, сульфирование и галогенирование идут легко
   — Из-за активации кольца необходимы мягкие условия.
   → Через эти реакции получают важные полуфабрикаты красителей, фармсубстанций и пластификаторов.

Итоговая картина простая: слабая кислотность + активированное арильное ядро + способность денатурировать белки и образовывать прочные сшивки дают фенолу три главных направления применения — (а) антисептика/медицина, (б) крупнотоннажные полимеры/смолы/клеи, (в) стартовый блок для тонкого органического синтеза (красители, фарм, антиоксиданты).