При взаимодействии 15 г этена с водородом получили этан. Определите его массу.

Уравнение реакции:

Из стехиометрии: 1 моль этена даёт 1 моль этана.

1. Находим количество вещества этена:
   $M(\mathrm{C_2H_4}) = 2\cdot12+4\cdot1=28\ \text{г/моль}$.
   $\nu(\mathrm{C_2H_4})=\dfrac{m}{M}=\dfrac{15}{28}\approx 0{,}5357\ \text{моль}$.

2. Количество этана такое же:
   $\nu(\mathrm{C_2H_6})=0{,}5357\ \text{моль}$.

3. Масса образовавшегося этана:
   $M(\mathrm{C_2H_6})=2\cdot12+6\cdot1=30\ \text{г/моль}$.
   $m(\mathrm{C_2H_6})=\nu\cdot M=0{,}5357\cdot30\approx16{,}07\ \text{г}$.

Ответ: примерно $16{,}1\ \text{г}$ (при округлении до двух знаков — $16\ \text{г}$).