При взаимодействии СаО с углем получаются карбид кальция СаС₂ и СО. Из 16,8 г СаО получено 15,36 г карбида. Определите выход СаС₂.

Уравнение процесса (в электропечи):

Отношение веществ 1:1 по молям: из 1 моль CaO теоретически выходит 1 моль CaC₂.

1. Найдём количество вещества CaO:
   $M(\mathrm{CaO}) \approx 56\ \text{г/моль}$.
   $\displaystyle n(\mathrm{CaO})=\frac{16{,}8}{56}=0{,}30\ \text{моль}$.

2. Теоретический выход CaC₂ (по уравнению 1:1):
   $n^\text{теор}(\mathrm{CaC_2})=0{,}30\ \text{моль}$.
   $M(\mathrm{CaC_2}) \approx 64\ \text{г/моль}$.
   $m^\text{теор}(\mathrm{CaC_2})=0{,}30\times 64=19{,}2\ \text{г}$.

3. Фактическая масса дана: $m^\text{факт}=15{,}36\ \text{г}$.

4. Выход в процентах:

Ответ: 80 %.