Между какими веществами возможно взаимодействие: 1) K2SO4 и HNO2 2) Fe(NO3)2 и Cu 3) NaCl и K2SO3 4) NH4Cl и AgNO3

Рассмотрим каждую пару по возможным «движущим силам» реакции (осадок, газ, слабый электролит/вода, окислительно-восстановительный процесс).

1. K₂SO₄ и HNO₂
   Обе соли/кислоты в водном растворе дают только ионы K⁺, SO₄²⁻, H⁺, NO₂⁻. Обмена, приводящего к осадку, газу или воде, нет: все возможные продукты (KNO₂, H₂SO₄) либо сильная кислота с сильным электролитом без сдвига равновесия, либо «перестановка ионов» без эффекта. Реакция не идет.

2. Fe(NO₃)₂ и Cu
   Проверяем ОВР: чтобы Cu вытеснил Fe из соли, Cu должен быть более активным, чем Fe. Наоборот: железо активнее меди, а ионы Fe²⁺ не окисляют медь (E°(Cu²⁺/Cu) выше, чем E°(Fe²⁺/Fe); без Fe³⁺ или кислой нитрат-окислительной среды медь не реагирует). Замещения нет, реакции нет.

3. NaCl и K₂SO₃
   Возможный обмен дал бы KCl и Na₂SO₃. Все четыре вещества хорошо растворимы, осадка/газа/слабого электролита не образуется — значит, заметного взаимодействия нет.

4. NH₄Cl и AgNO₃
   Здесь образуется малорастворимый AgCl↓:
   Молекулярно: NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl↓ + NH₄NO₃
   Ионно: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
   Есть «движущая сила» — осадок, реакция протекает.

Вывод: взаимодействие идет только в паре 4) NH₄Cl и AgNO₃.