Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль: 1) нитрата алюминия; 2) серной кислоты; 3) фосфата натрия; 4) гидроксида бария.

При полной диссоциации каждого из этих веществ количество анионов можно рассчитать, учитывая их химическую формулу и структуру диссоциации.

1. Нитрат алюминия (Al(NO₃)₃):
   Нитрат алюминия диссоциирует на один ион алюминия (Al³⁺) и три иона нитрата (NO₃⁻) по уравнению:

   $$Al(NO₃)₃ \rightarrow Al^{3+} + 3 NO₃⁻$$

   В результате диссоциации 1 моль нитрата алюминия образует 3 моля анионов NO₃⁻.

2. Серная кислота (H₂SO₄):
   Серная кислота диссоциирует в две стадии: сначала образуются ионы водорода (H⁺) и гидросульфат (HSO₄⁻), а затем гидросульфат может диссоциировать на ионы водорода и сульфат (SO₄²⁻). Полная диссоциация даёт:

   $$H₂SO₄ \rightarrow 2 H⁺ + SO₄²⁻$$

   Таким образом, 1 моль серной кислоты образует 1 моль аниона SO₄²⁻.

3. Фосфат натрия (Na₃PO₄):
   При диссоциации фосфата натрия образуются 3 иона натрия (Na⁺) и 1 ион фосфата (PO₄³⁻):

   $$Na₃PO₄ \rightarrow 3 Na⁺ + PO₄³⁻$$

   При этом 1 моль фосфата натрия даёт 1 моль аниона PO₄³⁻.

4. Гидроксид бария (Ba(OH)₂):
   Гидроксид бария диссоциирует на ионы бария (Ba²⁺) и два гидроксидных иона (OH⁻):

   $$Ba(OH)₂ \rightarrow Ba^{2+} + 2 OH⁻$$

   В результате 1 моль гидроксида бария образует 2 моля анионов OH⁻.

Таким образом, наибольшее количество анионов образуется при диссоциации нитрата алюминия (Al(NO₃)₃), так как в этом случае образуется 3 моля анионов NO₃⁻ на 1 моль вещества.