Вычислите массу осадка, который образуется при пропускании 3,2 г сернистого газа через раствор

Ответы на вопрос

Отвечает Васенин Данил.

Для того чтобы вычислить массу осадка, который образуется при пропускании 3,2 г сернистого газа (SO2) через раствор гидроксида бария (Ba(OH)2), нужно выполнить несколько шагов:

Шаг 1. Напишем уравнение реакции

Уравнение реакции между гидроксидом бария и сернистым газом следующее:

Ba(OH)_2 + SO_2 \rightarrow BaSO_3 \downarrow + H_2O

Это уравнение показывает, что один моль SO2 реагирует с одним моль Ba(OH)2, образуя осадок BaSO3 и воду.

Шаг 2. Рассчитаем количество вещества SO2

Масса сернистого газа, которая участвует в реакции, составляет 3,2 г. Теперь нужно найти количество вещества SO2.

Молекулярная масса SO2:

M_{SO_2} = 32 + 2 \times 16 = 64 \, \text{г/моль}

Количество вещества SO2:

n_{SO_2} = \frac{m_{SO_2}}{M_{SO_2}} = \frac{3,2 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 0,05 \, \text{моль}

Шаг 3. Определим количество вещества BaSO3

Из уравнения реакции видно, что 1 моль SO2 реагирует с 1 моль Ba(OH)2 и образует 1 моль осадка BaSO3. То есть количество вещества осадка BaSO3 будет равно количеству вещества SO2.

n_{BaSO_3} = n_{SO_2} = 0,05 \, \text{моль}

Шаг 4. Рассчитаем массу осадка BaSO3

Молекулярная масса BaSO3:

M_{BaSO_3} = M_{Ba} + M_{S} + 3 \times M_{O} = 137 + 32 + 3 \times 16 = 233 \, \text{г/моль}

Теперь, зная количество вещества BaSO3, можно найти его массу:

m_{BaSO_3} = n_{BaSO_3} \times M_{BaSO_3} = 0,05 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} = 11,65 \, \text{г}

Ответ:

Масса осадка, который образуется при пропускании 3,2 г сернистого газа через раствор гидроксида бария, составит 11,65 г.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Вычислите массу осадка, который образуется при пропускании 3,2 г сернистого газа через раствор гидроксида бария. Уравнение реакции: Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓ + H2O