1) Запишите уравнения реакций по следующим схемам: а) Гидроксид железа(III) → оксид железа(III) + вода. б) Нитрат бария + сульфат железа(II) → сульфат бария + нитрат железа(II). Осуществите превращения: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4. Задача: Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 65 г цинка с соляной кислотой?

а) Разложение гидроксида железа(III):
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (нагревание)

б) Реакция обмена:
Ba(NO₃)₂ + FeSO₄ → BaSO₄↓ + Fe(NO₃)₂

Осуществить превращения: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaSO₄

1. Окисление кальция: 2Ca + O₂ → 2CaO

2. Гашение извести: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3. Получение сульфата: Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O
   (альтернатива последнему шагу: CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O)

Задача (водород при взаимодействии 65 г Zn с HCl):
Уравнение: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Соотношение веществ: 1 моль Zn даёт 1 моль H₂.

Количество вещества цинка (возьмём стандартное округлённое значение M(Zn) ≈ 65 г/моль):
$n(\text{Zn}) = \frac{65\ \text{г}}{65\ \text{г/моль}} = 1{,}0\ \text{моль}$

Следовательно, $n(\text{H}_2) = 1{,}0\ \text{моль}$.

Объём водорода при н.у. (22,4 л/моль):
$V(\text{H}_2) = 1{,}0 \times 22{,}4 = 22{,}4\ \text{л}$.

Ответ: образуется 22,4 л водорода (при н.у.).
(Если считать точнее с M(Zn)=65,38 г/моль, получится ≈22,3 л.)