1) Реакцию между магнием и соляной кислотой относят к реакциям: а) Соединения б) Обмена в) Разложения г) Замещения 2) Под воздействием окружающей среды металлический кальций превращается в карбонат кальция. Составьте уравнение соответствующей реакции. 3) Какие превращения происходят с гашеной известью при использовании её в строительстве? Напишите уравнения соответствующих реакций. 4) 8 кг металла со степенью окисления +2 прореагировали с водой, и выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Определите относительную атомную массу металла и назовите его. 5) Поташ массой 2,76 г обработали 2000 г раствора гашеной извести. Вычислите массу гашеной извести, пошедшей на обработку поташа, и массовую долю (%) Ca(OH)₂ в растворе.

Реакция между магнием и соляной кислотой относится к реакции г) замещения. Магний вытесняет водород из соляной кислоты, образуя магний хлорид и водород.

Под воздействием окружающей среды металлический кальций превращается в карбонат кальция. Уравнение реакции будет следующим:
$\text{Ca} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3$

При использовании гашеной извести в строительстве происходят следующие превращения:

Для решения задачи о реакции металла с водой, выделении водорода, воспользуемся уравнением реакции металла с водой:
$\text{M} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{M(OH)}_2 + \text{H}_2$
Известно, что выделилось 4,48 л водорода при нормальных условиях. Согласно закону Авогадро, 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л, значит, количество вещества водорода:
$n(\text{H}_2) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \, \text{моль}$
Так как на 1 моль металла (М) выделяется 1 моль водорода, то масса металла $m$ будет:
$m = 0,2 \, \text{моль} \times M$
Масса металла дана как 8 кг, то:
$M = \frac{8}{0,2} = 40$
Таким образом, относительная атомная масса металла — 40, и это магний (Mg).

Для вычисления массы гашеной извести, пошедшей на обработку поташа, используем уравнение реакции между поташом (K₂CO₃) и гашеной известью:
$\text{Ca(OH)}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 + 2\text{KOH}$
Молекулярная масса поташа (K₂CO₃) составляет 138 г/моль, масса 2,76 г поташа соответствует:
$n(\text{K}_2\text{CO}_3) = \frac{2,76}{138} = 0,02 \, \text{моль}$
По уравнению реакции на 1 моль K₂CO₃ требуется 1 моль Ca(OH)₂. Следовательно, для реакции нужно 0,02 моль Ca(OH)₂. Молекулярная масса Ca(OH)₂ — 74 г/моль, значит масса гашеной извести, пошедшая на обработку поташа:
$m(\text{Ca(OH)}_2) = 0,02 \times 74 = 1,48 \, \text{г}$
Теперь вычислим массовую долю Ca(OH)₂ в растворе. В 2000 г раствора содержится 1,48 г Ca(OH)₂, массовая доля будет:
$\text{МД} = \frac{1,48}{2000} \times 100\% = 0,074\%$
Ответ: масса гашеной извести, пошедшей на обработку поташа, — 1,48 г, массовая доля Ca(OH)₂ в растворе — 0,074%.