Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 16,4 г фосфата натрия и 70 г нитрата серебра?

Реакция осаждения:

Молярные массы (г/моль):

• $M(\mathrm{Na_3PO_4}) \approx 3\cdot23 + 31 + 4\cdot16 = 164$

• $M(\mathrm{AgNO_3}) \approx 108 + 14 + 48 = 170$

• $M(\mathrm{Ag_3PO_4}) \approx 3\cdot108 + 31 + 64 = 418$

Количество веществ:

• $\nu(\mathrm{Na_3PO_4}) = \frac{16{,}4}{164} \approx 0{,}100\ \text{моль}$

• $\nu(\mathrm{AgNO_3}) = \frac{70}{170} \approx 0{,}412\ \text{моль}$

По уравнению нужно 3 моль $\mathrm{AgNO_3}$ на 1 моль $\mathrm{Na_3PO_4}$.
Для $0{,}100$ моль $\mathrm{Na_3PO_4}$ требуется $0{,}300$ моль $\mathrm{AgNO_3}$; его есть $0{,}412$ моль, значит избыток $\mathrm{AgNO_3}$, ограничивает $\mathrm{Na_3PO_4}$.

Моль осадка $\mathrm{Ag_3PO_4}$ образуется столько же, сколько было $\mathrm{Na_3PO_4}$: $\nu(\mathrm{Ag_3PO_4}) = 0{,}100$ моль.

Масса осадка:

Ответ: $\boxed{\text{около } 41{,}9\ \text{г осадка } \mathrm{Ag_3PO_4}}$.