1. Дайте названия соединениям и разбейте их на группы: H2SO4, PbI2, MnO2, KNO2, Fe(OH)3, K3PO4, SO3, HBr, Al2(SO4)3, CaCO3, CuS, Zn(OH)2 2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты: А) AgNO3 + Cu В) CO2 + NaOH Б) H2O + SO2 Г) Cr(OH)3 + HCl 3. Задача. Вычислите объем хлороводорода, масса которого равна 83,5 г. 4. Задача. Для приготовления айрана к 3 кг молока добавляют 35 г закваски. Определите массовую долю закваски. 5. Задача. Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5 г алюминия в соляной кислоте. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 8 кл.

1. Названия соединений и их группы:

• H2SO4 – серная кислота, группа: кислоты.

• PbI2 – йодид свинца (II), группа: соли.

• MnO2 – диоксид марганца, группа: оксиды.

• KNO2 – нитрит калия, группа: соли.

• Fe(OH)3 – гидроксид железа (III), группа: основания.

• K3PO4 – фосфат калия, группа: соли.

• SO3 – триоксид серы, группа: оксиды.

• HBr – бромоводород, группа: кислоты.

• Al2(SO4)3 – сульфат алюминия, группа: соли.

• CaCO3 – карбонат кальция, группа: соли.

• CuS – сульфид меди (II), группа: соли.

• Zn(OH)2 – гидроксид цинка, группа: основания.

2. Завершение уравнений химических реакций:

А) AgNO3 + Cu →
Реакция замещения, медь вытесняет серебро из раствора. Уравнение:
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag.

В) CO2 + NaOH →
Реакция с образованием гидрокарбоната натрия:
CO2 + NaOH → NaHCO3.

Б) H2O + SO2 →
Реакция образования сернистой кислоты:
H2O + SO2 → H2SO3.

Г) Cr(OH)3 + HCl →
Реакция с образованием хлорида хрома (III) и воды:
Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O.

3. Задача: вычислите объем хлороводорода, масса которого равна 83,5 г.

Молекулярная масса HCl:
H = 1 г/моль, Cl = 35,5 г/моль, значит масса молекулы HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

Число моль HCl:
$n = \frac{m}{M} = \frac{83,5 \, г}{36,5 \, г/моль} = 2,29 \, моль.$

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Объем газа:
$V = n \times 22,4 \, л/моль = 2,29 \times 22,4 = 51,38 \, л.$

Ответ: объем хлороводорода равен 51,38 л.

4. Задача: для приготовления айрана к 3 кг молока добавляют 35 г закваски. Определите массовую долю закваски.

Масса молока = 3000 г, масса закваски = 35 г.

Массовая доля закваски =
$\frac{масс_закваски}{масс_всей_смеси} \times 100 = \frac{35}{3000 + 35} \times 100 = \frac{35}{3035} \times 100 \approx 1,15\%$.

Ответ: массовая доля закваски 1,15%.

5. Задача: рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5 г алюминия в соляной кислоте.

Реакция:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.

Молекулярная масса алюминия = 27 г/моль.
Число моль алюминия:
$n_{Al} = \frac{4,5 \, г}{27 \, г/моль} = 0,167 \, моль.$

Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия дают 3 моль водорода. Следовательно, 0,167 моль алюминия выделяют:
$n_{H2} = \frac{3}{2} \times 0,167 = 0,25 \, моль.$

Молекулярная масса водорода = 2 г/моль.
Масса водорода:
$m_{H2} = n_{H2} \times M = 0,25 \times 2 = 0,5 \, г.$

Ответ: масса газообразного водорода, который выделится, составляет 0,5 г.