Найдите объем (л) водорода при нормальных условиях, необходимого для получения алкана из 52 г этина.

Для того чтобы найти объем водорода, необходимого для получения алкана из 52 г этина, нужно выполнить несколько шагов.

1. Запишем химическую реакцию гидрирования этина (C₂H₂):
   Этилен (или этин, C₂H₂) подвергается реакции с водородом (H₂), в результате чего получается этан (C₂H₆):

   $$C_2H_2 + 2H_2 \rightarrow C_2H_6$$

   То есть 1 моль этина реагирует с 2 молями водорода.

2. Находим количество вещества этина (C₂H₂) в 52 г:
   Молекулярная масса этина (C₂H₂):

   • Углерод (C) = 12 г/моль,

   • Водород (H) = 1 г/моль.
     Молекулярная масса C₂H₂ = 2 × 12 + 2 × 1 = 26 г/моль.

   Следовательно, количество вещества этина в 52 г:

   $$n(C_2H_2) = \frac{52 \, \text{г}}{26 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моля}$$

3. Находим количество вещества водорода (H₂):
   Согласно уравнению реакции, 1 моль этина реагирует с 2 молями водорода, значит, для 2 моль этина потребуется:

   $$n(H_2) = 2 \times 2 = 4 \, \text{моля}$$

4. Находим объем водорода при нормальных условиях:
   При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем водорода, необходимого для реакции:

   $$V(H_2) = 4 \, \text{моля} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 89,6 \, \text{л}$$

Ответ: для получения алкана из 52 г этина требуется 89,6 литра водорода при нормальных условиях.