При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора бромида натрия образовался осадок массой 37,6 г. Вычислите массу нитрата серебра в исходном растворе.

Для решения задачи нужно использовать закон сохранения массы и химическую реакцию между нитратом серебра и бромидом натрия.

1. Запишем уравнение реакции:

$\text{AgNO}_3 (aq) + \text{NaBr} (aq) \rightarrow \text{AgBr} (s) + \text{NaNO}_3 (aq)$

Итак, из раствора нитрата серебра (AgNO₃) и раствора бромида натрия (NaBr) образуется осадок бромида серебра (AgBr).

2. Определим массу осадка:

Масса осадка, образующегося в реакции, составляет 37,6 г. Это масса бромида серебра (AgBr), который выпадает в осадок.

3. Найдем количество вещества осадка:

Молекулярная масса AgBr составляет:

• Молекулярная масса Ag = 107,9 г/моль

• Молекулярная масса Br = 79,9 г/моль

Молекулярная масса AgBr = 107,9 + 79,9 = 187,8 г/моль.

Теперь найдем количество вещества (молей) AgBr:

4. Связь между количеством вещества AgBr и AgNO₃:

Из уравнения реакции видно, что на один моль AgNO₃ приходится один моль AgBr. Следовательно, количество вещества AgNO₃, которое прореагировало, тоже равно 0,200 моль.

5. Масса нитрата серебра в растворе:

Молекулярная масса AgNO₃:

• Молекулярная масса Ag = 107,9 г/моль

• Молекулярная масса N = 14,0 г/моль

• Молекулярная масса O₃ = 3 × 16,0 г/моль = 48,0 г/моль

Молекулярная масса AgNO₃ = 107,9 + 14,0 + 48,0 = 169,9 г/моль.

Масса нитрата серебра в растворе будет равна:

Ответ: масса нитрата серебра в исходном растворе составляет примерно 34 г.